2020高考化学复习跟踪检测(六十四)大题考法(

 快乐赛车注册平台     |      2019-11-16 01:19
/?~!@#¥……&*()——{}【】‘;:”“。,、?]); var rs = ; for (var i = 0; i   2020高考化学复习跟踪检测(六十四)大题考法(2)定量实验的设计与评价.docx   2020高考化学复习跟踪检测(六十四)大题考法(2)定量实验的设计与评价.docx   跟踪检测(六十四) 大题考法(2)定量实验的设计与评价 1.某助熔剂具有较好的热稳定性,是两种常见钠盐的混合物,其中一种组分是NaCl。为确定另一种组分X及其含量,甲、乙两个小组进行了以下实验。 1取适量样品,注入装置A中,测定组分X的化学式。 ①甲组用图Ⅰ的装置进行实验,观察到相应实验现象,则X的化学式是________。 ②乙组只用图Ⅰ中装置A和C进行实验,得到与甲组相同的实验结论,则分液漏斗中盛装的溶液应换为__________,原因是___________________________________________。 2甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。 ①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置可重复选用进行实验。请选择必要的装置,依次连接的合理顺序为装置A后接________填仪器接口的字母。完成一组实验,除样品的质量外,还需测定的实验数据有_______________________________________________。 ②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品,滴入少量水润湿后,分别加入0.200 0 mol·L-1的盐酸40.00 mL,加入2滴酚酞作为指示剂,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定过量盐酸至终点,实验数据列于下表中。 m试样/g VNaOH/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 0.320 0 0.52 20.48 0.320 0 0.35 20.39 Ⅰ.滴定过程中选用的滴定管是________________。 Ⅱ.滴定至终点时的现象为_________________________________________________。 Ⅲ.样品中X的质量分数为__________________。 ③乙组测得的X含量比实际值偏高,可能的原因是_________填字母。 A.用NaOH溶液润洗滴定管 B.滴定终点读数时仰视液面刻度 C.滴定时少量溶液溅出锥形瓶 D.滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡 解析1①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色,而能使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体为CO2,则该助熔剂中含有Na2CO3或NaHCO3,由于NaHCO3受热易分解,热稳定性较差,所以X是Na2CO3。②乙组只用装置A和C即可得到相同的实验结论,说明反应过程中只有CO2生成,则分液漏斗中应盛装稀硝酸,以排除亚硫酸钠或亚硫酸氢钠的影响。2①测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸,使Na2CO3完全反应生成CO2,干燥后用碱石灰吸收,称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量,二者之差即为生成的CO2的质量。②NaOH溶液应盛在碱式滴定管中,到达滴定终点时,溶液由无色变成红色,且30秒内不褪色。两次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为20.00 mL,则样品消耗盐酸nHCl=0.200 0 mol·L-10.040 00 L-0.200 0 mol·L-10.020 00 L=0.004 mol,nNa2CO3=nHCl=0.002 mol,则样品中Na2CO3的质量分数为100=66.25。③滴定时,滴定管必须用标准溶液润洗,不会造成误差,A项不符合题意;滴定终点读数时仰视液面刻度,使所读数值偏大,则样品消耗盐酸的体积偏小,最终结果偏小,B项不符合题意;溶液溅出锥形瓶,消耗NaOH溶液的体积偏小,则样品消耗盐酸的体积偏大,最终结果偏大,C项符合题意;滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡,会造成盐酸所消耗NaOH溶液的体积偏小,则样品消耗盐酸的体积偏大,最终结果偏大,D项符合题意。 答案1①Na2CO3 ②稀硝酸 Na2CO3和Na2SO3或NaHSO3分别与稀硝酸反应,装置C中的实验现象不同 2①e,f,d,c,d其他合理答案也可 盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量 ②Ⅰ.碱式滴定管 Ⅱ.溶液由无色变成红色,且30秒内不褪色 Ⅲ.66.25 ③CD 2.2019·天门模拟工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝AlN,氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定a g氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。 已知ⅠAlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。 ⅡCH4还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。 1装置连接顺序为 ________________按气流从左至右。 2写出A中发生反应的化学方程式 AlN和稀硫酸反应___________________________________________________; Al4C3与稀硫酸反应___________________________________________________。 3有下列操作步骤 ①缓缓向A中通入一定量的N2。 ②称量B酒精灯、木块和铁架台除外,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中; ③点燃B处酒精灯; ④再次称量B; ⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止; ⑥再次缓慢通入一定量的N2。 正确的操作顺序是____________________;操作①的目的是________________________;若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数________填“偏大”“偏小”或“不变”。 4设计实验证明A中有NH生成___________________________________________ ________________________________________________________________________。 5实验结束后,测得B中固体质量减少b g,则样品中Al4C3的质量分数为______ 100。 6通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B中固体质量减少bg;对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当mBaCO3=________g时用含b表达式表示,表明氧化产物只有CO2。 解析1A装置中样品与稀硫酸反应产生NH3和CH4,NH3溶于A中的水溶液中,从A中出来的气体有CH4和水蒸气,经过D装置碱石灰的干燥得到干燥纯净的CH4,通入B装置中与CuO反应生成CO2,再将产生的CO2气体通入浓BaOH2溶液,BaOH2溶液变浑浊,故正确的顺序为A、D、B、C。2AlN和稀硫酸反应,可以先考虑AlN与水反应生成氨气和氢氧化铝,然后氨气和氢氧化铝再与硫酸反应生成硫酸铝和硫酸铵,再将两个方程式相加可得对应的化学方程式为2AlN+4H2SO4Al2SO43+NH42SO4;同样的道理可得Al4C3与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO42Al2SO43+3CH4↑。3组装好装置并检查气密性,加入试剂,同时称量B的质量,然后向A中通入N2,排除装置中的空气,防止对实验的干扰,然后点燃B处酒精灯,再用分液漏斗放出稀硫酸,产生气体发生反应,待反应结束后再通入N2,将CH4完全赶入B中反应,并将产生的CO2气体全部排入浓BaOH2溶液中,冷却后再称量B的质量,所以正确的实验步骤顺序是②①③⑤⑥④;操作①的目的是排出装置内的空气,防止对实验的干扰;若操作③与操作⑤顺序颠倒,在未加热下CH4不会与CuO反应,而导致CH4的量损耗,从而所测Al4C3质量分数偏小。5B中固体质量的减少就是CuO中O元素的质量,所以O原子的物质的量为 mol,所以CuO的物质的量也为 mol,根据CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O可知CH4的物质的量为CuO的物质的量的,即CH4的物质的量为 mol,所以Al4C3的物质的量为 mol= mol,其质量为 mol144 g·mol-1= g,Al4C3的质量分数为 g÷a g100=100。6当CH4的氧化产物只有CO2时,根据方程式和第5问可知CO2的物质的量为CuO的物质的量的四分之一,所以CO2的物质的量为 mol,则生成的BaCO3沉淀的质量为 mol197 g·mol-1= g,故当mBaCO3= g时,CH4的氧化产物全为CO2。 答案1ADBC 22AlN+4H2SO4Al2SO43+NH42SO4 Al4C3+6H2SO42Al2SO43+3CH4↑ 3②①③⑤⑥④ 排出装置内的空气,防止对实验的干扰 偏小 4反应完毕后,取少量A中溶液于试管,滴加浓NaOH溶液,加热;用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方,试纸变蓝色,则说明A中有NH,否则没有NH 5 6 3.氢化铝锂LiAlH4是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。 Ⅰ.制备氢化锂 选择图1中的装置制备氢化锂有些装置可重复使用 1装置的连接顺序从左至右为A→________________。 2检查好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是________________________________________________________________________。 3写出制备氢化锂的化学方程式__________________。 Ⅱ.制备氢化铝锂 1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。 4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.测定氢化铝锂产品不含氢化锂的纯度 5按图2装配仪器、检查装置气密性并装好试剂Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂,启动反应的操作是______________________。读数之前,上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,其目的是________________________________。 6在标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为______用含a、V1、V2 的代数式表示。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将________填“偏高”“偏低”或“无影响”。 解析1氢化锂遇水能够剧烈反应,因此生成的氢气需要干燥,并除去其中混有的H2S,因此需要先通过NaOH溶液除去硫化氢气体,再通过浓硫酸干燥,然后在C装置中发生反应生成氢化锂,为防止外界水蒸气进入装置,后面需要接干燥装置B,最后用排水集气法收集未反应的氢气,装置的连接顺序从左至右为A→D→B→C→B→E。2检查好装置的气密性,点燃酒精灯前需要首先制备氢气,并检验氢气的纯度,因此进行的实验操作为打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后,用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。3氢气与锂反应制备氢化锂的化学方程式为2Li+H22LiH。4氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在中混合,充分反应得到LiAlH4,反应的化学方程式为4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。5启动反应时只需要倾斜Y形管,将蒸馏水掺入四氢呋喃全部注入a g产品中即可。读数之前,上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,可以确保量气管内气体的压强与大气压强相等,减少实验误差。6氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体为氢气,LiAlH4+4H2OLiOH+AlOH3+4H2↑,在标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL,则生成的氢气为V2-V1mL,根据方程式,LiAlH4的物质的量为,则样品的纯度=100=。如果起始读数时俯视刻度线偏小,结果偏高。 答案1D→B→C→B→E 2打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后,用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯 32Li+H22LiH 44LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl 5倾斜Y形管,将蒸馏水掺入四氢呋喃全部注入a g产品中 确保量气管内气体的压强与大气压强相等 6 偏高 4.2018·天津高考烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题 Ⅰ.采样 采样步骤 ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃; ③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。 1A中装有无碱玻璃棉,其作用为________________。 2C中填充的干燥剂是填标号________。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5 3用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D装有碱液相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。 4采样步骤②加热烟道气的目的是________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.NOx含量的测定 将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液过量,充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。 5NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为________________________________。 6滴定操作使用的玻璃仪器主要有________________。 7滴定过程中发生下列反应 3Fe2++NO+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为_________ mg·m-3。 8判断下列情况对NOx含量测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”。 若缺少采样步骤③,会使测定结果________。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果________。 解析1装置A是过滤器,装有无碱玻璃棉的作用是过滤除去粉尘。2C中填充的是干燥剂,除去H2O且不能与NOx反应,所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。3D装置中装有碱液,用于除去NOx,作用与实验室中的洗气瓶相同,该装置的示意图见答案。4烟道气中有水,采样步骤②加热器将烟道气加热至140 ℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。5NO被H2O2氧化为NO,H2O2的还原产物为H2O,离子方程式为2NO+3H2O22H++2NO+2H2O。6滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管,因为该滴定液呈酸性,所以选用酸式滴定管。7滴定过程中发生反应3Fe2++NO+4H+NO↑+3Fe3++2H2O,Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,与Cr2O反应的Fe2+的物质的量为6c2v210-3 mol,标准液中Fe2+的物质的量为c1v110-3 mol,则与NO反应的Fe2+的物质的量为c1v1-6c2v210-3mol,NO的物质的量为 mol,则v L气样中折合成NO2的含量为46 g·mol-11 000 mg·g-11 000 L·m-3=104 mg·m-3。8若缺少采样步骤③,系统内存在空气,会使收集的气样中NOx偏少,测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,溶液中的Fe2+浓度减小,消耗的K2Cr2O7标准溶液体积减小,使测定结果偏高。 答案1除尘 2c 3 4防止NOx溶于冷凝水 52NO+3H2O22H++2NO+2H2O 6锥形瓶、酸式滴定管 7104 8偏低 偏高 5.某浅绿色晶体X[xNH42SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成,某小组同学进行如下实验 Ⅰ.NH含量的测定 采用蒸馏法,蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下 ①准确称取58.80 g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中; ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中; ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶; ④用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。 1仪器M的名称为________________。 2步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为____________________________。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是________________________________________________。 3步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的nNH的值将________填“偏大”“偏小”或“不变”。 Ⅱ.SO含量的测定 采用重量分析法,实验步骤如下 ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液; ②将得到的溶液用无灰滤纸灰分质量很小,可忽略过滤,洗涤沉淀3~4次; ③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化; ④继续灼烧沉淀至恒重,称量,得沉淀质量为69.90 g。 4步骤①中,判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 ________________________________________________________________________。 5步骤②中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 6结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为________________,实验Ⅰ的步骤①中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 解析2Fe2+与NaOH溶液反应生成FeOH2沉淀,随后被氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式为4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3;蒸氨结束后,直形冷凝管中会残留一些液氨,会对测定结果产生影响,因此为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入锥形瓶中。3步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,消耗NaOH的量减少,则测定锥形瓶内溶液中剩余的硫酸的量减少,与氨气反应的硫酸的量增多,造成所测nNH的值偏大。5用冷水洗涤可以降低固体的溶解度,减少固体的溶解。6过量的H+的物质的量为0.120 mol·L-10.025 L=0.003 mol,与NH3反应的H+的物质的量为3.030 mol·L-10.05 L2-0.003 mol=0.3 mol,即nNH=0.3 mol;69.90 g沉淀为BaSO4,则nSO==0.3 mol;利用电荷守恒nNH+2nFe2+=2nSO,得nFe2+=0.15 mol;再利用质量守恒得mH2O=58.80 g-mNH-mSO-mFe2+=16.2 g,则nH2O=0.9 mol,故nNH∶nFe2+∶nSO∶nH2O=2∶1∶2∶6,晶体X的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O;将晶体NH42SO4·FeSO4·6H2O加水溶解后,NH、Fe2+水解显酸性,相互抑制水解,但是NH起始浓度大,所以cNH>cFe2+,又由于SO不水解,所以cSO>cNH,实验Ⅰ的步骤①中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为cSO>cNH>cFe2+>cH+>cOH-。 答案1分液漏斗 24FeOH2+O2+2H2O4FeOH3 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入锥形瓶中 3偏大 4待浊液分层后,向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,若无白色浑浊出现,则说明BaCl2溶液已过量 5尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验误差 6NH42SO4·FeSO4·6H2O cSO>cNH>cFe2+>cH+>cOH- 6.碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[LaOHCO3]。 1化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。 ①仪器X的名称为________;检验装置甲气密性良好的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验中K1、K2打开的先后顺序为__________________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有____________________。 2碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。 ①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为________________________和________________________。 ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是____________________________________任写一条。 ③T ℃时,碳酸镧饱和溶液的浓度为1.010-7 mol·L-1,HCO的电离常数为6.010-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2CO33↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=________。 ④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程,得到如图曲线。请说明bc段变化的原因________________________________。 3碳酸镧相对分子质量为458质量分数的测定准确称取15.0 g产品试样,溶于10.0 mL稀盐酸中,加入10 mL NH3NH4Cl缓冲溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂,用1.0 mol·L-1 EDTANa2H2Y标准溶液滴定至呈蓝紫色La3++H2Y2-LaY-+2H+,消耗EDTA溶液60.00 mL。则产品中碳酸镧的质量分数w=________。 解析1②氨气极易溶于水,先通氨气,在碱性条件下再通入二氧化碳,故实验中先打开K2再打开K1;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要控制NH3或CO2通入量。2①碳酸氢钠分别与La3+、H+反应,两个平行反应的离子方程式为2La3++3HCO La2CO33↓+3H+和H++HCOCO2↑+H2O;③反应2LaCl3+3NaHCO3 La2CO33↓+3NaCl+3HCl的离子方程式为2La3++3HCOLa2CO33↓+3H+,T ℃时,碳酸镧饱和溶液的浓度为1.010-7 mol·L-1,则饱和溶液中cLa3+=2c[La2CO33]=2.010-7 mol·L-1,cCO=3c[La2CO33]=3.010-7 mol·L-1,Ksp[La2CO33]=c2La3+·c3CO=2.010-723.010-73=1.0810-33,HCO的电离常数为6.010-11,则反应的平衡常数K====200。3滴定时消耗EDTA的物质的量为60.0010-3 L1.0 mol·L-1=0.06 mol,根据反应La3++H2Y2-LaY-+2H+可知,La3+的物质的量为0.06 mol,碳酸镧的物质的量为0.03 mol,产品中碳酸镧的质量分数w=100=91.6。 答案1①球形干燥管 关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,说明气密性良好 ②先打开K2再打开K1 控制NH3或CO2通入量 2①2La3++3HCOLa2CO33↓+3H+ H++HCOCO2↑+H2O ②碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[LaOHCO3] ③200 ④La3+完全沉淀,再滴入碳酸氢钠,水解使溶液的碱性增强,pH发生突跃 391.6   2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有   3.本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸   7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失   人人文库网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。本文标题:2020高考化学复习跟踪检测(六十四)大题考法(2)定量实验的设计与评价.docx   亲,很抱歉,此页已超出免费预览范围啦!您可以免费下载此资源,请下载查看快乐时时彩 快乐时时彩app 快乐时时彩手机版官网 快乐时时彩游戏大厅 快乐时时彩官方下载 快乐时时彩安卓免费下载 快乐时时彩手机版 快乐时时彩大全下载安装 快乐时时彩手机免费下载 快乐时时彩官网免费下载 手机版快乐时时彩 快乐时时彩安卓版下载安装 快乐时时彩官方正版下载 快乐时时彩app官网下载 快乐时时彩安卓版 快乐时时彩app最新版 快乐时时彩旧版本 快乐时时彩官网ios 快乐时时彩我下载过的 快乐时时彩官方最新 快乐时时彩安卓 快乐时时彩每个版本 快乐时时彩下载app 快乐时时彩手游官网下载 老版快乐时时彩下载app 快乐时时彩真人下载 快乐时时彩软件大全 快乐时时彩ios下载 快乐时时彩ios苹果版 快乐时时彩官网下载 快乐时时彩下载老版本 最新版快乐时时彩 快乐时时彩二维码 老版快乐时时彩 快乐时时彩推荐 快乐时时彩苹

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