高纯六水氯化锶(SrCl 2 ?6H 2 O)可用于制造高档

 快乐赛车注册平台     |      2019-10-10 17:19

  高纯六水氯化锶(SrCl 2 ?6H 2 O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等

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  高纯六水氯化锶(SrCl2?6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌..

  高纯六水氯化锶(SrCl 2 ?6H 2 O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许.Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣.Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L.请回答:(1)用电子式表示HCl的形成过程______.(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是______(填序号).①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:______.(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理______.(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:______.(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为______.(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L(计算结果保留整数).

  展开全部(1)氯化氢是共价化合物化合物,用电子式表示其形成过程时,左边是H原子、Cl的电子式,右边为氯化氢的电子式,中间用箭头连接,形成过程为

  (2)①同主族元素自上而下电子层数增多,原子半径增大,原子半径Sr>Ca,故①正确

  ④元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性Sr>Ca,所以碱性Sr>Ca,故④正确.

  (3)碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳.碳酸锶不溶于水,氯化锶易溶于水.反应离子方程式为

  (4)溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀.

  故答案为:溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀.

  (5)双氧水具有强氧化性,在酸性条件下,双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为H2O,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.

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